Question

【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生。已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___；

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：___；

（3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是___；

A.水 B.NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和NaHSO3溶液

（4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是___；

（5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是___；

（6）E中的现象是___，该现象表明SO2具有___性；

（7）装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式___，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O D 除去装置中的空气 D 高锰酸钾溶液褪色 还原性 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ②④

【解析】

A装置为铁和浓硫酸的反应装置，B装置为检验二氧化硫的装置，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C装置为除去二氧化硫中的酸雾，防止对D装置中的现象产生干扰，D装置中装的氯化钡与二氧化硫不反应，E装置中高锰酸钾具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原高锰酸钾使其褪色，F装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫，防止其污染空气。

（1）仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）加入KSCN溶液未出现血红色，说明生成的不是硫酸铁，而是硫酸亚铁，则反应的化学方程式为Fe+2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Fe+2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O；

（3）硫酸为强酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸为弱酸，则C装置中的试剂应为能溶解硫酸，或能与硫酸反应，而不溶解二氧化硫，也不与二氧化硫反应的试剂；

A.水能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故A错误；

B.NaOH溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故B错误；

C.饱和Na2SO3溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故C错误；

D.二氧化硫几乎不溶于饱和NaHSO3溶液，而硫酸能与亚硫酸氢钠发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则能用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故D正确；

综上所述，故答案为：D；

（4）因为二氧化硫具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，对实验会造成干扰，则实验开始前，先通一段时间N2，除去装置中的空气，故答案为：除去装置中的空气；

（5）亚硫酸为弱酸，所以与氯化钡溶液不反应，则若D装置中无现象，可以证明亚硫酸为弱酸，故答案为：D；

（6）由分析知，D中强氧化性的高锰酸钾能与具有还原性的二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原性；

（7）因为二氧化硫是空气污染气体之一，则需要用氢氧化钠进行尾气吸收，反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

①装置气体进入装置后会使压强增大，不安全，故①错误；

②装置中的双耳管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故②正确；

③装置的漏斗应放在与液面相切的位置，故③错误；

④装置中的干燥管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故④正确；

综上所述，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；②、④。