题目内容
【题目】下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释______。
(2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。
(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
【答案】Sn2++4Cl-=SnCl42-，浓盐酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸有利于提高二氧化锰的氧化性，同时提高HCl的还原性，使反应正向进行 有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反应正向进行
【解析】
(1)将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释，抑制水解；
(2)稀盐酸和二氧化锰不能反应生成氯气；
(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性；浓盐酸能提高金的还原性和浓硝酸的氧化性。
(1) SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Sn2+会发生水解反应使溶液变浑浊，由于该盐水解会产生盐酸，所以配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释，Sn2++4Cl-=SnCl42-，浓盐酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解；
(2)浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸浓度越大，还原性就越强，越溶液与二氧化锰发生反应，使反应正向进行，因而可产生更多的氯气；
(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性，则用浓HCl溶液配制王水才能溶解金单质，反应方程式为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，在反应中浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反应正向进行。
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【题目】实验室由间苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：
已知：
物质 | 间苯二酚 | 2-硝基-1，3-苯二酚 |
熔点 | 109～112℃ | 84.85℃ |
沸点 | 276.5℃ | 234℃ |
溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
相对分子质量 | 110 | 155 |
实验药品：间苯二酚、浓硫酸(98%)、混合酸(由浓硝酸和浓硫酸按2：3的体积比混合而成)、尿素等。
实验步骤：
Ⅰ.称取2.7g间苯二酚粉末，放入100mL锥形瓶中，再加入13mL浓硫酸，同时充分搅拌，反应放热，立即生成白色磺化物。
Ⅱ.当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度不超过30℃．将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置15min，再用7.5mL带有碎冰的冷水稀释，保持温度在50℃以下，得到红褐色的稠状液体。
Ⅲ.将反应液转移至250mL烧瓶中(如右下图所示，夹持和加热装置均已略去)，再加入0.1g尿素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。
试回答下列问题：
(1)进行产物蒸馏时，冷却水应从______(填“a”或“b”)口进入。
(2)实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：______。
(3)实验过程中配制混酸的正确操作是：______。
(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(标准状况下)时，则转移的电子数为______。
(5)对粗品进行(方法)可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为 2.1g，则其产率为______(保留两位小数)。
