题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，3.36LCCl4中含有，7.5NA个原子
B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024
C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算3.36LCCl4的物质的量，故A错误；
B．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=2mol，即混合物中含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024个，故B正确；
C．CO2的质量未定，无法计算CO2的物质的量，也无法比较与标准状况下11.2LHCl是否具有相同的原子数，故C错误；
D．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，则1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA，故D错误；
答案为B。
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题：
I工业上制备Na2S的反应原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
（1）△H4=___________ kJ·mol－1。
（2）反应④能自发进行的条件是___________。
（3）工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g) 
2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：
时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
（1）计算此温度下该反应的K=______________________。
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。
A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2－的废水。
（1）O3氧化NO2－可产生NO3－和O2，反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。
（2）O3可由电解稀硝酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。
【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大
（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |