题目内容
【题目】下列实验方案不可行或结论不正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
【答案】A
【解析】
试题A．Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中，CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，但是若用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH，对溶液起稀释作用，错误； B．在具支试管中放有一枚用食盐水浸泡的铁钉，由于铁中含有杂质碳元素，所以就构成了原电池，若发生的是吸氧腐蚀，由于消耗氧气，是试管中气体的压强减小，右边小试管中的水在大气压强的作用下回沿着导气管向上移动一段距离，形成一段水珠，因此可通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀，正确；C．Mg(OH)2在水中难溶，也存在一定的溶解度，当向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，难溶的向更难溶的转化，正确；D．同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中的氢离子的物质的量相等，若加入足量镁粉，二者都发生反应产生氢气，哪种酸电离程度小，则溶液最终电离产生的氢离子的物质的量就越多。反应产生的氢气的体积就越大，所以通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸，正确。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
