题目内容

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )

A.OA段所发生反应的离子方程式: H+OH=H2O;CO32+H=HCO3- 
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L 
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 

D

解析试题分析:OA段消耗盐酸50ml,生成CO2气体需要盐酸25ml,说明CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3,并且NaOH过量,OA段发生的反应为:H+OH=H2O;CO32+H=HCO3-, AB段发生的反应为HCO3?+H+=CO2+H2O,与NaOH反应和与Na2CO3反应的HCl的量相等,故A项、B项正确;根据段消耗了盐酸25ml,可求出CO2的体积:0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L,故C项正确;B点时,恰好反应生成NaCl,根据Na元素守恒和Cl元素守恒,所取10mlNaOH溶液所含溶质的物质的量等于消耗的HCl的物质的量,0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L?1,c(NaOH)=0.75mol?L?1,所以D项错误。
考点:本题考查图像的分析和化学计算。

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