题目内容
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A.3:4:1 | B.3:3:2 | C.6:7:3 | D.6:9:0 |
A
解析试题分析:可以设三种气体均为3mol,根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ,体积变为原体积的8/9,利用差量法可知反应CO2为2mol,生成氧气1mol,这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1,A正确。
考点:考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
B.1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA |
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L |
D.10L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
B.78 g 苯含有C="C" 双键的数目为3NA |
C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24 |
B.钠的物质的量为0.2 mol |
C.反应时,Na、Mg、Al均过量 |
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:
砝码质量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝码情况 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码,将游码的位置移到 g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (请填编号)(从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
(用偏大、偏小、无影响填写)
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- |
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 |
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
下列表述与化学用语正确的是
A.CO2的比例模型 |
B.氢化铵的电子式: |
C.的名称:2,3-二甲基-4-乙基己烷 |
D.乙酸乙酯水解: |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 |
B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 |
C.1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 |
下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A.10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 |
B.30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
C.30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 |
D.40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |