题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA |
| C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA |
| D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
D
解析试题分析：A、0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧生成氯化铁，铁过量，所以转移的电子数为0.2NA，A不正确；B、标准状况下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 L CCl4的物质的量不是0.5mol，B不正确；C、常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的物质的量浓度是0.1mol/L，氮溶液的体积不能确定，所以无法计算氢氧化钠的物质的量，C不正确；D、CO和氮气相对分子质量均是28，且均是双原子分子，所以常温、常压下，14g CO与N2的混合气的物质的量是0.5mol，所含的原子数为NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算
练习册系列答案
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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
| A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3- |
| B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。 |
| C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 |
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）
| A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
| B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
| D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 |
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA |
| B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2NA |
| C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10NA |
| D．0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0.5NA |
下列溶液中含Cl-浓度最大的是
| A．10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 |
| B．30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
| C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 |
| D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
| A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L |
| D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
×6.02×1023下列化学用语表述正确的是( )
A．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式： |
B．食盐中阴离子的核外电子排布式： |
C．聚丙烯的结构简式： |
| D．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
| A．6.4g | B．3.2g | C．1.6g | D．0.8g |