题目内容
设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9 |
| B．1molNa2O2固体中含离子总数为4 |
| C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1 |
| D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 |
A
解析试题分析：A、1.7gH2O2中含有的中子数目=1.7÷34×16NA=0.9NA，正确；B、Na2O2含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；C、Cl2溶于水，不能完全反应，故转移的电子数少于0.1 NA，错误；D、没有溶液体积，仅能计算出离子的浓度，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数有关知识。
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA |
| B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA |
| C．1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA |
| D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
| A．x＝2.24 |
| B．钠的物质的量为0.2 mol |
| C．反应时，Na、Mg、Al均过量 |
| D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
| A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3- |
| B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。 |
| C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 |
下列表述与化学用语正确的是
A．CO2的比例模型 |
B．氢化铵的电子式：  |
C． 的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷 |
D．乙酸乙酯水解： |
下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是
| A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 |
| C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 | D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 |
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）
| A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
| B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
| D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 |
×6.02×1023