Question

【题目】将浓度均为2mol/LAgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

（1）直流电源已输出__mol电子。

（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。

Answer 1

【答案】1.05 1.5

【解析】

（1）电解AgNO3、Cu(NO3)2的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag+，其次是Cu2+，根据产生铜的量计算转移电子的量；

（2）根据公式，计算溶液中Cu2+的浓度。

（1）电解AgNO3、Cu(NO3)2的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag+，Ag++e=Ag，其次是Cu2+，Cu2++2e=Cu，在阳极上是Cu-2e-=Cu2+；n(Ag+)=2mol/L×0.5L=1mol，1mol Ag+全部反应会得1mol电子，阴极上有1.6gCu析出，n(Cu)=m/M=1.6g÷64g·mol-1=0.025mol，根据Cu2++2e=Cu，生成0.025molCu，转移0.05mol电子，所以转移电子总量是1.05mol，故答案为：1.05；

（2）阳极上Cu2e=Cu2+，当转移1.05mol电子，会有0.525mol的Cu2+进入电解质，原来溶液剩余Cu2+的物质的量为：1mol0.025mol=0.975mol，此时溶液中共含有Cu2+的物质的量为1.5mol，铜离子浓度为：，故答案为：1.5。