题目内容
【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化
【答案】D
【解析】
A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；
B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；
C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；
D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；
故选D。
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；
(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)步骤②缺少的操作是_____；
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；
(6)根据下列数据：
测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________
