[题目]某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物].(1)组装好仪器后必须进行的操作是 .(2)为快速得到乙醇气体.可采取的方法是 ,若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸.应采取的措施是 (填字母).A．取下小试管 B．移去酒精灯 C．将导管从乳胶管中取下 D．以上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物]。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是____________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_______________________；

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是_________(填字母)。

A．取下小试管 B．移去酒精灯 C．将导管从乳胶管中取下 D．以上都可以

（3）乙醇被氧化的产物是__________________(写结构式)。

（4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器 ②点燃酒精灯 ③加入试剂 ④打开分液漏斗活塞 ⑤检查气密性 ⑥停止加热 ⑦关闭分液漏斗活塞 ⑧称重

ⅰ.正确的操作顺序是__________（填字母）。

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

ⅱ.尾气处理的方法是____________。若测得碱石灰增重b g，则x：y=______(用含有a、b的代数式表示)。

【答案】检查装置的气密性水浴加热或对烧杯进行加热 c C 用气球收集或直接点燃

【解析】

（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行；

（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管；

（3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛；

（4）ⅰ. 依据反应原理和实验目可知实验步骤为组装装置，检验装置气密性，加入试剂，先加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比；

ⅱ．一氧化碳属于不成盐氧化物，最后的尾气可以采用点燃或用气囊收集的方法处理；铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量，碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量。

（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，则实验前需要检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；

（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；

（3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，乙醛的结构式为，故答案为：；

（4）ⅰ.依据反应原理和实验目可知实验步骤为组装装置，检验装置气密性，加入试剂，先加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c，故答案为：c；

ⅱ．一氧化碳属于不成盐氧化物，最后的尾气可以采用点燃或用气囊收集的方法处理；碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量，其中一半的氧来自与金属氧化物，金属氧化物中氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=：=，故答案为：用气球收集或直接点燃；。

【点晴】

依据实验结果，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量，碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量是解题关键。

练习册系列答案

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知 Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由 Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。