Question

【题目】填空：

（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，电子_______个。

（2）现有①4.5gHD ②标准状况下44.8L氩气 ③4℃时9mL水 ④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是____________（填编号）

（3）下列物质： ①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填编号）

属于电解质的是_________________________；

属于非电解质的是________________________；

能导电的是_________________________________。

Answer 1

【答案】1.7 1.4NA ① ②③④⑤ ①⑦ ②⑥⑧

【解析】

（1）根据n=m/M计算一氧化碳分子的物质的量，结合分子中含有的中子数、电子数计算中子、电子的物质的量。

（2）先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=nNA可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=nM进行计算；

（3）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；物质能够导电的条件是有自由移动的离子或电子，据此分析作答。

（1）由13C和18O组成的一氧化碳分子的相对分子质量为13+18=31，则3.1g该分子的物质的量为=0.1mol，其中含中子的物质的量为[(13-6)+(18-8)]×0.1mol=1.7mol，电子数为(6+8)×0.1mol×NA mol-1=1.4NA，故答案为：1.7；1.4NA；

（2）①HD的摩尔质量为3g/mol，4.5gHD的原子数为=3NA；

②氩气为单原子分子，标准状况下44.8L氩气的原子数为=2NA；

③水的密度为1g/mL，则4℃时9mL水的质量为9g，其原子个数为=1.5NA；

④甲烷的分子式为：CH4，质子数为5NA的甲烷的物质的量为= 0.5 mol，则其原子个数为：0.5 mol5NA mol-1=2.5NA；

综上分析，其中所含原子数最多的是①；

（3）①CO2为化合物，不导电，溶于水后形成碳酸而导电，因此CO2属于非电解质；

②熔融NaCl中有自由移动的阴、阳离子，能导电，属于电解质；

③H2SO4不能导电，H2SO4溶于水能导电，H2SO4属于电解质；

④液态氯化氢溶于水后导电，属于电解质；

⑤固体BaSO4不能导电，BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质；

⑥氯水为氯气溶于水所得的溶液，能导电，但氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦葡萄糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；

⑧Cu能导电，Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质；

综上所述，属于电解质的是②③④⑤；属于非电解质的是①⑦；能导电的是②⑥⑧。