题目内容

【题目】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】试题分析:A.苯分子是平面分子,甲基取代H原子的位置,因此碳原子也在这个平面上,A正确;B.乙炔分子是直线型分子,甲基取代H原子的位置而与C原子连接,所以也在这条直线上,在一条直线的分子一定会在某一个平面上,B正确;C.乙烯分子是平面分子,两个甲基取代分子中的H原子,所以一定也在该平面内,C正确;D.甲烷是正四面体的结构,三个甲基取代甲烷的四面体的H原子,所以一定在该四面体的顶点,某一个平面,若通过几何中心,最多能够通过两个顶点,因此最多有3C原子在一个平面上,即不是所有的C原子都在某一个平面上,D错误。答案选D

练习册系列答案
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【题目】草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2

①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是__________(写一种即可)。

②装置B中,NaClOH2SPH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是: _____________(用离子方程式回答)。

(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是______________________

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________

③从装置D中得到产品,还需经过_____________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL

①滴定终点的现象是______________________

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是_______________

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________(列出含 mcV 的表达式)。

【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视,研究NO2NOCOSO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质,对建设美丽中国具有重要意义。

1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理,原理为

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1=37.4kJ·mol-1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=-45.4 kJ·mol-1

CO和水蒸气完全反应生成H2CO2的热化学方程式为______

2CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知:向2L密闭容器中通入2 molCO4molH2,在适合的催化剂和T1温度下,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<010min时达到平衡状态,10min后改变温度为T220min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:

反应时间

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)=______;在20min时,温度T2下,该反应的化学平衡常数为_______

②若30min时升高温度,化学平衡常数值_______(填:增大减小”“不变”)

③在T1温度下,既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)

④在恒温恒容下,下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____(填序号)

a2v(H2)=v(CH3OH)

b.混合气体的物质的量不再变化

c.单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2

d.混合气体的平均相对分子质量不变

3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1为速率常数,可通过下表实验数据计算k1、m、n。

k1=____m=_____n=_____

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