题目内容

【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素,Y元素是空气中含量最多的元素,A元素与Y同主族,且是该主族中原子序数最大的非金属元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

A. 对应酸的酸性:A2X5A2X3B. 简单离子半径:AYXD

C. A元素的原子结构示意图:D. 非金属性:XY

【答案】A

【解析】

X元素是地壳中含量最多的元素,则XO元素;Y元素是空气中含量最多的元素,YN元素;A元素与Y同主族,且是该主族中原子序数最大的非金属元素,AAs元素;D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化态可与A形成D3A2,则DMg元素,据此分析解答。

根据上述分析可知XOYNAAsDMg

A.As2O5As2O3都是酸性氧化物,不具有酸性,A符合题意;

B.离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层数相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小。As3-核外具有4个电子层,N3-O2-Mg2+都具有2个电子层,所以简单离子半径:AYXDB正确;

C.AAs元素,是33号元素,核外电子排布为C正确;

D.ON是同一周期的元素,由于原子序数O>N,原子半径N>O,所以元素的非金属性O>ND正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢,如图所示。

(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式:____________

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已知25℃时,Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7

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①装置D中多孔球泡的作用是______________________

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①滴定终点的现象是______________________

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是_______________

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________(列出含 mcV 的表达式)。

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反应时间

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)=______;在20min时,温度T2下,该反应的化学平衡常数为_______

②若30min时升高温度,化学平衡常数值_______(填:增大减小”“不变”)

③在T1温度下,既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)

④在恒温恒容下,下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____(填序号)

a2v(H2)=v(CH3OH)

b.混合气体的物质的量不再变化

c.单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2

d.混合气体的平均相对分子质量不变

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k1=____m=_____n=_____

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