Question

18．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 空间利用率：Cu＞Na＞Po
• B． 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO₂
• C． 硬度由大到小：SiC＞金刚石
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

Answer 1

分析 A．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%；
B．原子晶体中，晶体的熔点最高，分子晶体熔沸点最低；
C、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；
D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．

解答 解：A．空间利用率：Po为六方密堆积52%、Cu为面心立方74%、Na为体心立方68%，所以空间利用率：Cu＞Na＞Po，故A正确；
B．原子晶体中，晶体的熔点最高，分子晶体熔沸点最低，离子晶体熔点大于金属钾，所以熔点高低顺序是：金刚石＞NaCl＞K＞CO₂，故B正确；
C、晶体中键长C-C＜C-Si＜Si-Si，故化学键强弱为C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅，故C错误；
D、离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电离能、熔点、空间利用率等知识点，侧重选修三物质结构与性质的考查，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键，题目难度中等．