题目内容
下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:CH4> SiH4 >HF | B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
A
解析试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A不正确,热稳定性应该是HF>CH4>SiH4;同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强;同主族自上而下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以选项BCD均是正确的,答案选A。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是
A.道尔顿 | B.卢瑟福 | C.汤姆生 | D.波尔 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
下列有关原子结构和元素周期律的表述,正确的是( )
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )
A.B | B.C | C.N | D.O |
下列排列顺序正确的是( )
① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O
③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸点:H2O>HF>HCl
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
1898年,IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry,国际纯粹与应用化学联合会)建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号,请问原第IVA族应该在第几列?
A.第4列 | B.第14列 |
C.第5列 | D.第15列 |
(10分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
A | | C |
| B | |
(1)A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期、第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ,C的单质与反应的化学方
程式为 。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。