题目内容
下列排列顺序不正确的是
| A．热稳定性：CH4> SiH4 >HF | B．原子半径：Na>Mg>O |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | D．非金属性：F>Cl>Br |
A
解析试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，热稳定性应该是HF＞CH4＞SiH4；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项BCD均是正确的，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
| A．道尔顿 | B．卢瑟福 | C．汤姆生 | D．波尔 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
| A．元素的原子量逐渐增大 | B．核外电子排布呈周期性变化 |
| C．核电荷数逐渐增大 | D．元素化合价呈周期性变化 |
下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（ ）
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
| A．B | B．C | C．N | D．O |
下列排列顺序正确的是（ ）
① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O
③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 熔沸点：H2O＞HF＞HCl
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族应该在第几列？
| A．第4列 | B．第14列 |
| C．第5列 | D．第15列 |
（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
| A | | C |
| | B | |
（1）A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
（2）B位于元素周期表中第 周期、第 族。
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与
反应的化学方 程式为 。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。