Question

2．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃．操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（2）沉淀A中主要含有SiO₂，固体B是Fe₂O₃；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成血红色，滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有AlO₂^-；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）₃的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃，由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀A为SiO₂；滤液X中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应得到滤液Y中含偏铝酸钠和氯化钠、NaOH，氢氧化铁加热分解生成B为氧化铁，以此来解答．

解答 解：由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀A为SiO₂；滤液X中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应得到滤液Y中含偏铝酸钠和氯化钠、NaOH，氢氧化铁加热分解生成B为氧化铁，
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知A为SiO₂，B为Fe₂O₃，故答案为：SiO₂；Fe₂O₃；
（3）X中含铁离子，取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成血红色；滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有AlO₂^-，
故答案为：血红；AlO₂^-；
（4）（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）₃的离子反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意试剂过量及滤液成分的分析，题目难度不大．