题目内容

14．ⅣA族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（　　）
A．GeO2不溶于NaOH溶液B．单质锗具有导电性
C．锗易与盐酸反应放出H2D．锗是一种重要的半导体材料

分析 根据周期表中处于对角线规则，氧化铝是两性氧化物，金属铝具有导电性，铝易与盐酸反应放出氢气，Si、Ge同主族，根据性质相似推导出氧化锗和单质锗的性质，由此分析解答．

解答 解：A、氧化铝是两性氧化物，能与碱反应，所以GeO2溶于NaOH溶液，故A错误；
B、金属铝具有导电性，所以单质锗具有导电性，故B正确；
C、铝易与盐酸反应放出氢气，所以锗易与盐酸反应放出H2，故C正确；
D、锗位于金属与非金属性交界处，导电性能介于绝缘体和导体之间，硅和锗都是重要的半导体材料，故D正确；
故选A．

点评 本题考查Si的性质等，难度不大，注重基础知识的考查，注意元素的存在与性质的关系．

练习册系列答案
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4．将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是1.2．
（3）锌片减少的质量为19.5g．
5．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol
9．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C．分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
19．下列说法正确的是（　　）
A．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
D．H2N-CH2-COOH和缩合只能形成一种二肽
6．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
写出46g液态无水酒精完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据除了碳的燃烧热还有CO的燃烧热．
3．已知：
①R-C≡N$\stackrel{H_{2}Ni加压}{→}$RCH2NH2
②R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
③R-Cl+CN-R-CN+Cl-（R为烃基）．
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

（1）糠醛中无氧官能团的名称为：碳碳双键，反应②的反应类型为：加成反应．
（2）写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式或．
（3）若E为高聚物，C与D在一定条件下发生反应生成E的化学方程式为n+n NH2CH2（CH2）4CH2NH2$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
（4）已知F为C的同系物，且分子式为C5H8O4，满足下列条件的F的同分异构体有5种．
A．既能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，又能在一定条件下水解
B．水解产物之一在一定条件下能发生银镜反应．
写出满足上述条件且核磁共振氢谱显示有三种不同氢原子，峰面积之比为1：6：1的F的同分异构体的   结构简式．
11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（H2C2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（H2C2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
C．c（H2C2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（H2C2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．

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