Question

16．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是（　　）

• A． 该有机物的最简式为C₂H₃
• B． 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键
• C． 该有机物不可能含有氧元素
• D． 该有机物不可能是丁烷

Answer 1

分析 燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，由元素守恒可知该有机物分子中C、H原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3，不能确定有机物是否含有氧元素，若为烃时，该有机物可能为C₄H₆等，据此判断．

解答 解：燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，由元素守恒可知该有机物分子中C、H原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3．
A．不能确定有机物是否含有氧元素，该有机物的最简式不一定为C₂H₃，故A错误；
B．若为烃时，该有机物可能为C₄H₆，可能含有碳碳三键，故B错误；
C．不能确定有机物是否含有氧元素，若知道有机物的质量可以确定是否含有氧元素，故C错误；
D．若碳原子数目为4的烃，分子式为C₄H₆，不可能为丁烷，故D正确，
故选D．

点评 本题考查有机物分子式确定计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．