题目内容

20．CH3COOH和NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．

分析 反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，以此来解答．

解答 解：CH3COOH和NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　）
A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
11．金属及其化合物有广泛的应用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
（2）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气．
①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
②所用盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
（3）实验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl3↑+3H2O，该反应中的氧化剂是KClO3，若有6mol Cl2生成，反应过程转移电子的物质的量是10mol，有10mol HCl被氧化．
8．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤
15．某河道两旁有甲、乙两厂，他们排放的工业废水中，含有K+、Cl-、OH-、Ag+、Fe3+、NO3-六种离子．
（1）乙厂的废水中呈现碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-．
（2）如果往甲厂的废水中加一定量铁粉（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是Ag．
5．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
（3）F中含有官能团的名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型为酯化反应．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3 写结构简式）．
12．下面是有名的Diels-Alder反应的一个实例：

请认真分析上述变化，回答下列问题：
以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如（图中Mr表示相对分子质量）：

（1）指出反应类型：B→C取代反应，F→G加成反应．
（2）写出下列物质的结构简式：ACH2=CH-CH=CH2，F．
（3）写出下列反应的化学方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
（4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高锰酸钾}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．
9．下列说法正确的是（　　）
A．146C的中子数为14B．146C的质子数为14
C．146C和126C互为同位素D．146C的摩尔质量为14
10．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）；△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）=（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．500℃、30MPa下，将0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1

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