题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．H、D、T表示三种氢原子
B．卤族元素最高化合价均为正7价，最低化合价均为负1价
C．金属元素的原子最外层电子数，都少于4个
D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

分析 A．H、D、T是氢元素3种核素；
B．F无正化合价；
C．主族元素的金属最外层电子数少于4个；
D．同一元素存在多种核素．

解答 解：A．H、D、T质子数相同、中子数不同，是氢元素3种核素，故A正确；
B．F无正化合价，故B错误；
C．主族元素的金属最外层电子数少于4个，过渡元素（如VB、VIB等）最外层电子数均多于4个，故C错误；
D．目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D错误，
故选A．

点评 本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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4．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
5．可逆反应A（g）+3B（g）?2C （g），取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后达到平衡状态，测得容器A内的浓度为1.6mol/L．
（1）这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？
（2）平衡时容器内C的物质的量的浓度是多少？
（3）平衡混合气体的总物质的量是多少？
（4）反应物B的平衡转化率是多少？
2．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成离子化合物A2B 中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出以下元素的名称：A钠B氧E氢
（2）用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程：
（3）写出D元素形成单质的结构式：N≡N
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B两元素形成的化合物A2B2 中存在的化学键的类型是离子键，非极性共价键．
9．化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
（1）把化学能转化为电能的装置是乙（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的电极名称为阴极
（3）④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
（4）①电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸置于①极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成
（5）写出装置甲的反应总化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
19．下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是（　　）
A．Na2O2和H2O2B．KOH和H2SO4C．CCl4和KClD．MgCl2和Na2O
6．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．以甲烷和水为原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．
3．在一个5L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min内A的平均反应速率为0.10mol/（L•min ），则10min时，容器内B的物质的量是$\frac{10}{3}$mol．
11．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（　　）
A．物质A的转化率大了B．a＜b
C．物质B的质量分数减小了D．平衡向正反应方向移动了

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