已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E,A和C同周期.B和C同主族,A和B形成离子化合物A2B 中.所有离子的电子数相同.其电子总数为30,D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题:(1)写出以下元素的名称:A钠B氧E氢(2)用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程:(3)写出D元素形成单质的结构式:N≡N(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成离子化合物A₂B 中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出以下元素的名称：A钠B氧E氢
（2）用电子式表示离子化合物A₂B 的形成过程：

（3）写出D元素形成单质的结构式：N≡N
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：

或

A、B、E形成的化合物：

（5）A和B两元素形成的化合物A₂B₂ 中存在的化学键的类型是离子键，非极性共价键．

分析 A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A为钠，B为氧，E为氢，故答案为：钠；氧；氢；
（2）A₂B是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为，故答案为：；
（3）D是N元素，形成的单质为N₂，氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（4）E与B形成的化合物为H₂O或H₂O₂，电子式为：或，A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为：或；；
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂是Na₂O₂，Na₂O₂是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键，故答案为：离子键；非极性共价键．

	A．	除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
	C．	自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用
	D．	室温下，浓度均为0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

	A．	H、D、T表示三种氢原子
	B．	卤族元素最高化合价均为正7价，最低化合价均为负1价
	C．	金属元素的原子最外层电子数，都少于4个
	D．	目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

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