题目内容
【题目】25℃时,将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合,请完成下列各题.
(1)若a+b=14,2Va=Vb , 碱是NaOH,反应后所得溶液pH小于7.由此你能得到的结论是 .
(2)若a+b=13,酸是盐酸,碱是b=12的KOH,现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液,当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸的体积V=mL.
(3)若已知Va<Vb和a=0.5b,酸是强酸,碱是强碱,酸和碱恰好中和,则a的取值范围是 .
【答案】
(1)酸是一种弱酸
(2)11.11
(3) <a<
【解析】解:(1)解:pH=a的酸的溶液中c(H+)=10﹣pH molL﹣1=10﹣amolL﹣1 , a+b=14,则pH=b的碱中c(OH﹣)=10pH﹣14 molL﹣1=10b﹣14 molL﹣1=10﹣amolL﹣1 , 可见酸中c(H+)与碱中c(OH﹣)相等,2Va=Vb混合后溶液的pH小于7,说明溶液呈酸性,应为弱酸与强碱的组合,所以答案是:酸是一种弱酸;(2)酸中c(H+)=10﹣pH molL﹣1=10﹣amolL﹣1 , 碱中c(OH﹣)=10pH﹣14 molL﹣1=10b﹣14 molL﹣1=10﹣(a+1)molL﹣1 , pH=2时,c(H+)=10﹣2mol/L= ,解得:V=0.0111L=11.11mL,所以答案是:11.11;(3)pH=b的某一元强碱溶液呈碱性,则b>7, a=0.5b,则a>0.5×7=3.5,即a>
; pH=a的强酸c(H+)=10﹣amol/L,pH=b的强碱c(OH﹣)=10b﹣14mol/L,恰好中和,则有Va×10﹣a=Vb×10b﹣14 , 可得:
=10a+b﹣14 , Va<Vb,则10a+b﹣14<1,即:a+b<14,又a=0.5b,则a+2a<14, 3a<14,则a<
,所以:
<a<
,所以答案是:
<a<
.
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