Question

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

		Y	Z
R

请回答下列问题：

（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．

（2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．

（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）

（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．

Answer 1

【答案】 氮 第三周期ⅢA族 离子键、共价键 Al3+＜O2﹣ NH3+HNO3═NH4NO3

【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Z的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素，所以Y为N元素，故R为Al元素，Q与X同主族， Q的原子序数小于Al的原子序数大于O的原子序数，所以Q为Na。

（1）根据上面分析知Y的名称为：氮；Na的原子结构示意图为：；Al在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族。

（2）Na2O的电子式为：；Na2O2为离子化合物，阳离子为Na+，阴离子为O22-，故含有的化学键为离子键和共价键。

（3）Al3+、O2-的电子层结构相同，根据“序大径小”的规律可知离子半径大小关系为：Al3+＜O2﹣。

（4）N的氢化物为NH3，N的最高价氧化物的水合物为HNO3，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3。