题目内容
【题目】有A,B,C,D,E五种元素,其相关信息如表:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式 .
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能(填“大”或“小”).
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是 .
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+ , 其中存在的化学键类型有(填序号);
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为(填序号).
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.其中D离子的配位数为 , 若该晶体的密度为a gcm﹣3 , 则该晶胞的体积是cm3(写出表达式即可).
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)大
(3)sp3
(4)①③;a
(5)8;
【解析】解:A原子的1s轨道上只有一个电子,则A是H元素;B是电负性最大的元素,则B为F元素;C的基态原子2p轨道有三个未成对电子,则C是N元素;E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物,则E为Cu元素;D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子,则D最外层有两个电子,且为主族元素,为Ca元素;
(1.)E是Cu元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知,Cu元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2.)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,N和O元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族,所以第一电离能N>O,所以答案是:大;
(3.)NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,所以N的杂化轨道类型是sp3 , 所以答案是:sp3;
(4.)[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氮原子之间形成配位键,氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键;[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代能得到两种不同结构的产物,[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形,所以答案是:①③;a;
(5.)F与Ca可形成离子化合物,根据晶胞结构知,Ca 2+的配位数为8;该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数= ×8+
×6=4,该晶胞的体积=
=
cm3 , 所以答案是:8;
.
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