题目内容

下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是
A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸
D

试题分析：设酸的物质的量为1mol，分别根据4个反应的化学方程式可以求出产生气体的物质的量。木炭与浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生的气体为1.25mol；铜与稀硝酸：Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O，产生的气体为0.25mol；锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生的气体为1mol；D、木炭与浓硫酸：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的气体为1.5mol，故D项正确。
练习册系列答案
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向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）
A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN-
C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
D．Fe2+被氯氧化成Fe3+
（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是              。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是           ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       。
（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                           ；
（3）过程③中，需加入的物质是                  ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为                                               ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO2的       性质；
③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）                 、                 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                             ；
②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。
下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性
B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中
A．滴加石蕊试液，先变红后褪色
B．滴加品红溶液，先褪色后变红
C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低
D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成

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