题目内容
14．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中R的体积分数．据此可判断（ ）| A． | 上述正反应是放热反应 | B． | 上述正反应是吸热反应 | ||
| C． | 增大L的量，平衡正向移动 | D． | a＜b |
分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，R的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应；增大压强，R的体积分数增大，则平衡向生成R的方向移动，据此分析．
解答 解：A、B、由图象曲线的变化特点可知，升高温度，R的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应，故A正确，B错误；
C、L为固体，增大L的量，平衡不移动，故C错误；
D、增大压强，R的体积分数增大，则平衡向生成R的方向移动即正反应方向，说明a＞b，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．
练习册系列答案
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8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（ ）
| A． | SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑ | |
| B． | 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O | |
| D． | O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 |
5．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（ ）
| A． | 在通常情况下其单质均为气体 | B． | 其单质均由双原子分子构成 | ||
| C． | 其单质都能跟某些金属单质反应 | D． | 每种元素仅生成一种氢化物 |
2．格利雅试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，它可与羰基发生加成反应，如：
今欲通过上述反应合成2-丙醇，选用的有机原料正确的一组是（ ）
今欲通过上述反应合成2-丙醇，选用的有机原料正确的一组是（ ）
| A． | 氯乙烷和甲醛 | B． | 氯乙烷和丙醛 | C． | 一氯甲烷和丙酮 | D． | 一氯甲烷和乙醛 |
9．下列做法不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（ ）
| A． | 把2 mol/L盐酸换成2 mol/L H2SO4 | B． | 碾碎碳酸钙 | ||
| C． | 适当加热 | D． | 增大盐酸的浓度 |
19．某烃的结构简式为
，有关其分子结构的叙述中正确的是（ ）
，有关其分子结构的叙述中正确的是（ ）| A． | 分子中一定在同一平面上的碳原子数为6 | |
| B． | 分子中一定在同一平面上的碳原子数为7 | |
| C． | 分子中在同一直线上的碳原子数为6 | |
| D． | 分子中在同一直线上的碳原子数为4 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． |  的消去产物有两种 | |
| C． | 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH-COOCH3 | |
| D． | 可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸 |
4．有关化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 化学键包括共价键、离子键、金属键、氢键 | |
| B． | 单键都是σ键 | |
| C． | 化学键都有方向性和饱和性 | |
| D． | 极性共价键都是σ键 |