题目内容

【题目】现有一瓶AB的混合液,已知AB的某些性质如下:

物质

分子式

熔点℃

沸点℃

密度gcm-3

水溶性

A

362

-98

57.5

0.93

可溶

B

482

-84

77

0.90

可溶

由此,分离AB的最佳方法是

A.萃取B.升华C.分馏D.分液

【答案】C

【解析】

由于AB两物质的熔点、密度都相近,所以不能使用萃取、升华操作分离,且AB都为有机物,根据相似相溶原理,AB可以互溶,就不能用分液的方法分离,两物质的沸点差距较大,故可以利用沸点的不同,进行分馏操作进行分离,此题选C

练习册系列答案
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【题目】某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:

(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应
后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.
①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一种可能原因是
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用(填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为
(2)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O.该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率.已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深.
实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A﹣C三组实验,部分实验数据如下表:

编号

温度/℃

H2SO4体积/mL

KI溶液体积/mL

H2O体积/mL

淀粉溶液
/mL

出现蓝色时间/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

没出现蓝色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是
②A﹣C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是
③B组实验中“没出现蓝色”,原因是
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标.
(3)⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论.

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△>0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是______________。(写出两条)

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12), 限用试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取ag KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用离子方程式表示)。

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