[题目]根据世界环保联盟的要求.广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得.则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S

【答案】A

【解析】

试题分析：用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，在这个过程中氯元素的化合价从+5价变为+4价，化合价降低，NaClO3做氧化剂，那么Na2SO3做还原剂，化合价升高，所以产物是Na2SO4 ，选A．

练习册系列答案

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【题目】做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是

①容量瓶 ②量筒 ③酒精灯 ④天平 ⑤环形玻璃搅拌棒 ⑥试管 ⑦烧杯 ⑧温度计

A.②⑤⑦⑧B.②③④⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部

【题目】以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.NO2B.BF3C.PCl3D.SF6

【题目】能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水

C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气D.乙醇能脱水

【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是(　　)

①质谱　②红外光谱　③紫外光谱　④核磁共振谱

A.①②B.③④C.②D.①④

【题目】现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

物质	分子式	熔点℃	沸点℃	密度gｃｍ-3	水溶性
A	Ｃ3Ｈ6Ｏ2	-98	57.5	0.93	可溶
B	Ｃ4Ｈ8Ｏ2	-84	77	0.90	可溶

由此，分离A和B的最佳方法是

A.萃取B.升华C.分馏D.分液

【题目】

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

【题目】某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是．
（2）写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：．
（3）写出③→④的化学方程式：．

【题目】已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称、；
（2）C元素在周期表中的位置；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型
（4）写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

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