题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 高温下CaCO3比CaSiO3稳定 | |
| B． | SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应 | |
| C． | 用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClO | |
| D． | 硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红 |
分析 A、由反应可知CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，CaCO3和CaSiO3的稳定性；
B、和氢氟酸发生反应；
C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用；
D、硅酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．
解答 解：A、由反应可知CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，CaSiO3比CaCO3稳定，故A错误；
B、它能溶于氢氟酸，发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用，NaClO很难分解，故C错误；
D、硅酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性，所以可以使酚酞变红，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了盐的稳定性、二氧化硅的性质、盐的水解、次氯酸的漂白作用，较简单．
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18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O | B． | 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ | ||
| C． | 4NH3+6NO→5N2+6H2O | D． | 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 |
16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
| A． | （1）和（6） | B． | （3）和（4） | C． | （2）和（4） | D． | （2）和（5） |
3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
| A． | 平衡移动，K值一定变化 | B． | K值变化，平衡一定移动 | ||
| C． | 平衡移动，K值可能不变 | D． | K值不变，平衡可能移动 |
13．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2 | |
| D． | 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 | |
| C． | 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol |
