Question

【题目】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是____________。

①②③④⑤

(2)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na____Mg，Mg_____Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。

④主族序数______价电子数______元素最高正化合价。

Answer 1

【答案】② ③⑤ ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜ = =

【解析】

（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；

（2）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大；

④主族序数等于价电子数等于元素最高正化合价。

（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，③⑤违反了洪特规则，故答案为：②；③⑤；

（2）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca，故答案为：＜；＞；

②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：O＜F，F＞Cl，故答案为：＜；＞；

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np，故答案为：＜；＜；

④主族序数等于价电子数等于元素最高正化合价，故答案为：=；=。