题目内容
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列说法不正确的是
A.H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-
B.加入NaOH溶液使溶液呈碱性，可以将Cr2O72-转化为CrO42-
C.加入H2O2的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+
D.钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Al3+、Ca2+和Mg2+
【答案】D
【解析】
向含铬污泥中加入稀硫酸和水，并将溶液pH调节为1，根据信息①知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O72-，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+，最后向溶液中通入二氧化硫生成Cr(OH)(H2O)5SO4，据此分析解答。
A．根据上述分析，H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，离子方程式为2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故A正确；
B．加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，故B正确；
C．根据A的分析，H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，离子方程式为2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故C正确；
D．钠离子交换树脂交换的离子主要是Ca2+，Mg2+、Al3+在加入氢氧化钠时就已经除去了，故D错误；
故选D。
【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：
起始物质的量(n)/mol | CO2的平衡转化率 | ||||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能说明反应达到平衡状态是_____。
A.v正(CH4)=2v逆(CO)
B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H2)=____（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)
①T2℃时，CO体积分数最大的原因是____。
②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数KP=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有
转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。
