题目内容
【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．v(CO)=
=
mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin)，故A错误； B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故B正确；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)=
=0.4mol/L，c(H2O)=
=0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)=
=0.2mol/L，则k=
=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选B
