题目内容
【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键的键能越大，物质的能量越高
C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应物总能量低于生成物总能量时，反应为吸热反应，一定条件下也能发生，错误；B、化学键的键能越大，含有该化学键的物质越稳定，物质的能量越低，错误；C、一个反应的焓变取决于反应物和生成物的能量高低和反应方程式的书写，不随反应物的用量和反应条件的改变而发生改变，错误；D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确。
【题目】（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。
（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①该反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
