Question

【题目】硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。

（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的 性。

（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似）,反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx

①Na2Sx中所合化学键的类型有 。

②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式： 。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。

①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。

②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为： 。

（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式： 。

Answer 1

【答案】

（1）；还原性

（2）①离子键 非极性共价键，②Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓

（3）①Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O②[Ag（S2O3）2]3－

（4）CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－

【解析】

试题分析：（1）H2S属于共价化合物，它的电子式为，H2S的水溶液在空气中放置时，容易被空气中的氧气氧化生成硫单质沉淀，逐渐变浑浊，说明H2S有较强的还原性，故答案为：；还原性；

（2）①Na2Sx属于离子化合物，含有离子键，阴离子中含有非极性共价键，故答案为：离子键 非极性共价键；

②向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，说明生成了硫和硫化氢，反应的离子方程式为Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓，故答案为：Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓；

（3）①Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O；

②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为[Ag（S2O3）2]3－，故答案为：[Ag（S2O3）2]3－；

（4）溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化钙除去，用饱和碳酸钠溶液处理时反应的离子方程式为CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－，故答案为：CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－。