题目内容
【题目】我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
（1） Zn2+在基态时核外电子排布式为 。
（2） SO42-的空间构型是 （用文字描述）。
（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
①下列说法正确的是 。
a.N2O结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为 。
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,该配合物中心离子的配位数为 （填数字）.
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= （填数字）。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）正四面体
（3）①ac②10mol（或10×6.02×1023或6.02×1022）③6（4）3
【解析】
试题分析：（1）Zn为30号元素，所以Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）SO42-中心原子含有4个σ键，孤电子对数=1/2×（6+2-4×2）=0，S原子的杂化方式为sp3，所以其空间构型为正四面体结构。
（3）①a、N2O与CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故N2O结构式可表示为N=N=O，a正确；b、O3与SO2互为等电子体，为V形分子，b错误；c、CH2=CH-CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为sp2杂化，c正确；d、HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以HCOOH沸点比CH3OCH3高，与分子的极性无关，d错误。答案选ac；
②PAN中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ键，-NO2的结构为
，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10个σ键，则1mo1PAN含σ键数目为10mol（或10×6.02×1023或6.02×1022）。
③配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。
（4）根据均摊法，以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为3×8/2=12，晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4，两者比值为12：4=3。
