题目内容
已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ；检验该产物中阳离子的实验方法是 。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。
（1）
；HClO4 （2）S。 （3）离子键、共价键、配位键；
取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4＋。
（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。
解析
练习册系列答案
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
| | Q | R | |
| T | | | W |
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
将Fe3+还原为Fe2+，根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | Si | P | S | Cl |
| 单质与氢气 反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
（1）S在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1 b．+9.3 kJ·mol-1 c．?20.6 kJ·mol-1 d．?92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O |
| 2 | | |
| 3 | | |
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
| | | | ||||||
| | | | | | | A | B | |
| C | | | D | E | F | G] | | |
（1）画出G的原子结构示意图___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________
