题目内容
【题目】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。
（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是______
A ①② B ② C ②③ D ①③
（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。
（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。
①装置E中可观察到____；反应的化学方程式____。
②装置F在反应中的作用是_____。
③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，
④装置H的作用____。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为______。
【答案】C C 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl2
2FeCl3 防倒吸 HClO 尾气处理(或者吸收氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，据此解答；
(2)氯气有毒且密度比空气大，据此解答；
(3)氯气与铁在加热的条件下剧烈反应，生成棕红色的烟，产物为氯化铁；装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸；装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，氯气有毒，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，石灰乳的成分是Ca(OH)2。
(1)KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故①正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，不用选择氢氧化钠溶液，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水故②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，故③错误，故答案为C；
(2)氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置C；
(3)①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸；
③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO；
④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【题目】某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
请回答以下问题：
(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。
(2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。
(3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。
(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。
(5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。
