题目内容
【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为放热反应
C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
【答案】A
【解析】
A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
C．中和反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量。
A. 图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；
B. 图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B正确；
C. 中和反应为放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，故C正确；
D. 化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；
故答案选：A。
【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_______。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJmol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
0min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。
②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：
①a电极的名称为__________。
②写出除去甲醇的离子方程式______________________。
③微生物电池是绿色酸性料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。
