Question

【题目】常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A.a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

B.b点为滴定终点

C.若V1=20，则c点处水的电离程度最大

D.d点：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a点为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，A错误；

B. 若二者恰好中和生成CH3COONa，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解会使溶液显碱性，而b点溶液呈中性，说明溶液中还有少量CH3COOH剩余，未达到滴定终点，B错误；

C. 加入20 mL NaOH溶液，恰好完全反应，溶液中溶质为CH3COONa，在溶液中CH3COO-会发生水解作用，使水的电离正向移动，水的电离作用得到促进；c点前有未反应的醋酸，c点后溶液中有过量的NaOH，酸或碱的存在对水的电离平衡都会起抑制作用，使水的电离程度减小，故c点处水的电离程度最大，C正确；

D. d点溶液为CH3COONa、NaOH按2：1物质的量的比混合得到的混合溶液，根据物料守恒：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)①，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，②×2－①，整理可得：c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)，D错误；

故合理选项是C。