Question

5．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH₂，这时，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子．请回答下列问题：
（1）写出B的最高价氧化物对应水化物与C的氢化物反应的离子反应方程式；
（2）写出A与C单质化合的化学方程式，指出氧化剂与还原剂．

Answer 1

分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，三者处于同周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH₂，A为金属元素，设其化合价为a，则$\frac{1g}{2g/mol}$×2=1mol×a，解得a=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为Na；且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，则B为Al，C为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，三者处于同周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH₂，A为金属元素，设其化合价为a，则$\frac{1g}{2g/mol}$×2=1mol×a，解得a=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为Na；且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，则B为Al，C为Cl．
（1）B的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，C的氢化物为HCl，二者反应的离子反应方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
答：二者反应离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）A与C单质化合的化学方程式为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl，氧化剂为：Cl₂，还原剂为：Na，
答：A与C单质化合的化学方程式为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl，其中氧化剂为：Cl₂，还原剂为：Na．

点评 本题考查位置结构性质关系及其应用，推断元素是解答关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．