题目内容
14.下列离子方程式,一定正确的是( )A. | 硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H+→Fe2++H2S | |
B. | 纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+→HCO3- | |
C. | 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O | |
D. | 将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO |
分析 A、硫化氢具有还原性被稀硝酸氧化,生成硝酸铁、S、NO和水;
B、碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,离子方程式书写方法解答;
C、硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1进行反应;
D、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸.
解答 解:A、硫化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故A错误;
B、碳酸钠与少量盐酸反应的化学方程式:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3,离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-,故B正确;
C、硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1进行反应,满足氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C正确;
D、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸,离子方程式为:Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO,故D错误;
故选BC.
点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,熟悉反应的实质是解题关键,注意离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒定律.
练习册系列答案
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