Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C． 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• D． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
B．NaHA水溶液pH＜0时，H₂A可能是弱酸也可能是强酸；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH的水溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
D．AgCl难溶液水，在水溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有Ag⁺或Cl^-，会抑制AgCl溶解，硝酸银是可溶性银盐．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢原子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以该溶液的pH＜4，故A错误；
B．NaHA水溶液pH＜0时，H₂A可能是弱酸也可能是强酸，如NaHSO₃溶液pH＜7，但H₂SO₃是弱酸，NaHSO₄溶液pH＜7，但H₂SO₄是强酸，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH的水溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，酸有剩余，所以溶液中的酸未被完全中和，故C正确；
D．AgCl难溶液水，在水溶液中存在溶解平衡，如果溶液中含有Ag⁺或Cl^-，会抑制AgCl溶解，
氯离子浓度越大抑制AgCl溶解程度越大，硝酸银是可溶性银盐，银离子浓度最大，所以这几种溶液中Ag⁺浓度：④＞①＞②＞③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小比较等知识点，明确弱电解质电离特点及难溶物溶解平衡影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意：虽然硝酸银抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性物质，题目难度中等．