题目内容
现有反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知1mol CO和2mol H2O(g)在一定条件下反应达平衡时生成0.7mol CO2,若其它条件不变,把2mol H2O(g)改成4mol,达平衡时生成CO2可能是( )
A、1.2 mol |
B、0.83 mol |
C、1.5 mol |
D、2 mol |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:若其他条件不变,一开始就加入4mol H2O(g),相当于在原平衡的基础上加入2molH2O(g),平衡向正反应方向移动,但不能完全反应,再根据极限法进行判断.
解答:
解:若其他条件不变,一开始就加入4mol H2O(g),相当于在原平衡的基础上加入2molH2O(g),平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故平衡时CO2的物质的量大于0.7mol,由于可逆反应不能进行完全,因此1molCO不可能完全转化,生成CO2的物质的量小于1mol,故平衡时0.7mol<n(CO2)<1mol,
故选:B.
故选:B.
点评:本题考查化学平衡移动与计算、可能反应的特点等,难度不大,注意构建平衡建立的途径利用极限法进行解答.
练习册系列答案
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C、容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
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