Question

已知25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1kJ?mol^-1  由此得出的正确结论是（　　）

• A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
• B、反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
• C、O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应
• D、反应②可确定铝的燃烧热是779.78kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律，将反应①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答．

解答： 解：利用盖斯定律，将反应①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，
A、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，故A正确；
B、据反应①可知，4molAl与氧气反应放热2834.9KJ，则1molAl燃烧放热708.7KJ，Al的燃烧热为708.7KJ/mol，燃烧热的单位不对，故B错误；
C、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，故C错误；
D、燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，不是与臭氧燃烧，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定、燃烧热的概念、单位，题目难度一般．