题目内容
【题目】常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )。
A.由图可知,c1>c2>c3
B.M点溶液中存在:c(H+)=[c(A-)-c(HA)]+c(OH-)
C.恰好中和时,三种溶液的pH相等
D.由pH=7的溶液计算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
【答案】C
【解析】
A.NaOH浓度越大,溶液pH越大,根据图象,滴定终点之后溶液pH顺序大小为:c1>c2>c3,所以浓度大小为c1>c2>c3,故A正确;
B.M点为加入NaOH体积为10mL,此时恰好生成起始时等量的NaA和HA,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-),则存在2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),即c(H+)=[c(A-)-c(HA)]+c(OH-),故B正确;
C.恰好中和时,溶液中酸碱恰好完全反应生成NaA,A-水解,溶液呈碱性,但三种溶液的浓度不等,A-水解程度不一样,则溶液的pH不等,故C错误;
D.溶液中pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则有c(Na+)=c(A-),此时消耗NaOH溶液体积为V0,所以c(A-)=mol/L,根据物料守恒:c(A-)+c(HA)=
mol/L,则c(HA)=
mol/L,所以Ka=
,故D正确;
故答案为C。
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【题目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密闭容器中,按照下表中甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放热反应,一定能自发进行
B.该温度下,反应的平衡常数为5
C.达平衡时,NO2的浓度:甲>乙
D.达平衡时,N2的体积分数:甲<乙
【题目】K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。
(1)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示:
焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。
(2)K位于元素周期表第________周期第________族。
(3)S的基态原子核外有________个未成对电子;Cl的基态原子核外电子排布式为____________。
(4)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
O____S | Cl-____K+ | KCl____Al2O3 | H2SO4____HClO4 |
(5)SO2的价层电子对个数是________,该分子为结构为________;SO3中硫原子采用杂化方式为___________。
(6)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。
(7)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,列式表示Al单质的密度__________g·cm-3(列出计算式子,不必计算出结果)。
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变