题目内容
【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是
A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
D.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
【答案】D
【解析】
A.化合物中，a、b、c 之间应满足电荷守恒，则关系式为：2a=b+c，A不正确；
B. 图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，B不正确；
C. 制备1 molCuCl2，理论上消耗0.5molO2，但11.2 LO2不一定是0.5mol，C不正确；
D. N参加反应时，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同时O2转化为H2O，反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，D正确。
故选D。
教材全解字词句篇系列答案【题目】
资源化利用的方法之一是合成二甲醚（
简写做
）。
催化加氢法合成，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应Ⅳ的热化学方程式。
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：___________。
⑴反应Ⅳ的热化学方程式为________。
⑵在和
的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时
、的选择性随压强或温度的变化见下图。已知：
的选择性
；
的选择性
①依据图像中的数据分析，提高平衡时的选择性应当选择的条件为________。
A 高温高压 B 低温低压 C 高温低压 D 低温高压
按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。
②某温度和压强下，起始投入
与足量发生反应，达到平衡时的转化率为40%，部分物质的物质的量如下表：
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计算平衡时的选择性为________，反应Ⅳ的化学平衡常数为________。
⑶经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中
的浓度均很低，则可知活化能大小关系：反应Ⅲ________反应Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑷
，投料比为
时进行反应，的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的为________。
A 在
范围内，反应Ⅰ的速率随温度升高而增大
B 200℃条件下，随反应时间的延长，的浓度始终增大
C 260℃条件下，随反应时间的延长，的浓度先增大后减小最终不变
D 260℃条件下，
后的浓度减小是因为随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中
浓度越来越高，反应Ⅰ的逆反应速率不断增大，从而使浓度逐渐下降
