Question

【题目】室温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列说法正确的是

A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7

C.NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．HSˉ的水解平衡常数Kh==1×10-7= Ka1 ，所以HSˉ的电离程度和水解程度相同，HSˉ电离产生S2ˉ，水解产生H2S，所以c(S2-)=c(H2S)，故A错误；

B．反应 S2ˉ+ H2O HSˉ + OHˉ 的平衡常数 K==10，故B错误；

C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，故C错误；

D．0.1 mol L-1的Na2S 溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，存在物料守恒c(Na+)= 2c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+2c(H2S)，二者联立可得c(OH-)= c(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S)，故D正确；

故答案为D。