题目内容

16．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑

分析 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；
B．Zn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；
C．取出盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，电流计指针不偏转，故C错误；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大．

练习册系列答案
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9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用溴水鉴别
7．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B．常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
4．某有机物A的结构为Br-CH2-CH=CH-CH2OH，它不可能发生的反应是（　　）
A．与硝酸银溶液反应生成AgBrB．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与金属钠反应放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色
11．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O
1．将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（　　）
A．碘化钠B．硫酸铁C．硝酸银D．氢氧化钾
8．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出会造成环境污染．
5．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F2＞Cl2＞S       ④还原性：Cl-＜S2-     ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤
3．图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：

请回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称是羧基．B→I的反应类型为消去反应．
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
（3）D和F反应生成X的化学方程式为．

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