题目内容
【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法不正确的是
A. 电极a和电极c都发生氧化反应
B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 装置A中每消耗64gSO2,理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
【答案】C
【解析】A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a极上二氧化硫失电子为负极,b上氧气得电子为正极,B属于电解池,与电源的正极b相连的电极c为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气。A.电极a为负极,电极c为阳极,负极和阳极都发生氧化反应,故A正确;B.d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑,故B正确;C.c为阳极,N2O4发生氧化反应生成N2O5,电极上的电极反应式为N2O4-2e-+ 2HNO3 =2N2O5+2H+,故C错误;D.装置A中每消耗64g SO2,即1mol,转移电子为2mol,由电荷守恒可知,理论上装置A和装置A中均有2mol H+通过质子交换膜和隔膜,故D正确;故选C。
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【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2,得到Na2SO3溶液,该反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。
(2)a、b、c、d 四点中,达到平衡状态的是__________________________________。
(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________(用含x的代数式表示)。
(4)下列关于图甲的说法正确的是_____________。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)
B.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气 | 气体(10mol) | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
(5)375℃时,测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2,则Y的化学式为______________。
(6)实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是____________________________。
【题目】如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | |||||||
三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
四 | ⑥ | ⑧ |
请按要求回答下列问题:
(1)元素③的原子结构示意图是_________________________,以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示);②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为________________。>
(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。